Chemische eigenschappen
Als het wordt gebruikt en opgeslagen in overeenstemming met de specificaties, wordt het niet ontleed. Er is geen bekende gevaarlijke reactie en vermijd contact met halogeen, waterstofperoxide, waterstofsulfide en dergelijke.
Nikkeloxide verkregen door lage temperatuur heeft chemische activiteit en nikkelmonoxide verkregen door calcinatie bij een hoge temperatuur van 1000 graden C is groenachtig geel en heeft een lage activiteit.
De kleur wordt geel wanneer het wordt verwarmd. Wanneer verwarmd tot 400 graden C, wordt de zuurstof in de lucht geabsorbeerd om Ni 2 O3 te vormen, en bij 600 graden C wordt deze gereduceerd tot NIO. Oplosbaar in zuur en ammoniak. Onoplosbaar in water. [4]
De reactieformule is: 4NIO+O 2==400 graad ==2 ni2o3, 2ni2o 3==600 graad ==4 nio+o2.
2 productiemethoden
1. NICO3 of Ni (NO3) 2 · 6H2O wordt 6 uur in een platina -smeltkroes geplaatst, verwarmd op 1000 tot 1100 graden C gedurende 6 uur en vervolgens gekoeld in N2 zonder o 2 . Indien gekoeld in lucht, zal het oppervlak kraken (NI2O3), die door reductie van 100 graden met H2 kan worden verwijderd. [4]
Nico3nio+CO2 ↑
Ni (no3) 2 · 6h2onio +2 hno 3+4 h2o
2. Nico3 wordt in een peer geplaatst - gevormde ontleder en herhaaldelijk gevuld en met n2 zonder O2 om de lucht daarin te verwijderen. Het apparaat werd vervolgens geëvacueerd naar een hoog vacuüm op 100 graden C en 90 minuten verwarmd tot 350 graden C. Het product werd overgebracht naar een eerder bereide glazen bubbel en verzegeld. [4]
NICO3 NIO+CO2 ↑
3. De nikkelcarbonaatmethode en de ammoniakmethode worden gebruikt. De nikkelcarbonaatmethode is om goudschrootnikkel in zwavelzuur of salpeterzuur op te lossen, frisdrankas toe te voegen om nikkelcarbonaat te vormen en vervolgens te wassen, drogen en verbranden. De ammoniakmethode is om het nikkelafval op te lossen, ammoniumsulfaat toe te voegen om ammonium nikkelsulfaat te vormen en vervolgens te verkrijgen door uitdroging, calcinatie en pulverisatie. [4]
Ni+H2SO 4==== niso 4+ H2 ↑
Niso 4+ na2co 3==== na2so 4+ nico3
Nico3nio+CO2 ↑
4, nikkelzout calcinatie ontledingsmethode nikkellegeringschroot (inclusief ijzer, koper, chroom, enz.) Met behulp van waterstofsulfide, waterstofperoxide, natriumcarbonaat, ammoniak om onzuiverheden zoals koper, ijzer, ijzer, mangaan, chroom en zwavelzuur te gebruiken om zwavelzuur te produceren, is het verkrijgen van een afgewerkte nickeloxide. [4]
(Nh4) 2ni (so4) 2===== nio+so 3+ (nh4) hSO 4+ nh3 [5]
